По определению Бренстеда, кислота — это вещество, которое отдает ион водорода (протон). Соответственно, при растворении кислоты в воде концентрация ионов водорода H+ будет увеличиваться, а сам кислотный остаток приобретет отрицательный заряд: AH A?+H+. Если мы добавим в этот раствор дополнительные ионы водорода, химическое равновесие сдвинется влево, кислотные остатки присоединят обратно свои протоны (протонируются) и станут нейтральными. Если же мы, наоборот, уберем ионы водорода, то есть увеличим pH, то равновесие сдвинется вправо и большее количество кислотных остатков станет отрицательно заряженными. Каждую кислоту (или основание) можно охарактеризовать величиной pK, фактически соответствующей pH раствора, при котором одинаковое количество молекул находится в протонированном и депротонированном состоянии.