Кислотность среды и pH
С химической точки зрения кислотность среды определяется содержанием в ней ионов водорода. В чистой воде при 25 ?С содержится одинаковое количество положительных ионов водорода H+ и отрицательных гидроксид-ионов OH?, 10?7 моль/л. Такая среда является нейтральной. При увеличении концентрации ионов водорода они начинают преобладать над гидроксид-ионами, и среда становится кислотной, а при уменьшении — щелочной. В 1909 году датский химик Серенсен предложил использовать параметр pH= - lg([H+]). Соответственно, pH чистой воды равен 7, pH кислотных растворов меньше 7 (например, pH лимонного сока равен 2), а pH щелочных растворов выше 7 (например, pH нашатырного спирта около 11).